Гидроксид меди II (Cu(OH)2) — это неорганическое соединение, которое широко используется в различных химических процессах и промышленности. Оно обладает характерным голубым цветом и служит основанием во многих химических реакциях.
Соляная кислота (HCl) — это один из наиболее распространенных и сильных минеральных кислот, которая активно вступает в реакцию с различными веществами. Одной из таких реакций является взаимодействие с гидроксидом меди II.
Теперь давайте рассмотрим, сколько граммов гидроксида меди II прореагирует с 73 граммами 10-ной соляной кислоты.
Расчет реакции между гидроксидом меди II и соляной кислотой
Для определения количества гидроксида меди II, необходимого для реакции с соляной кислотой, мы должны установить соотношение между их молярными массами и использовать это соотношение для расчета.
Молярная масса гидроксида меди II (Cu(OH)2) равна сумме массы одного атома меди (Cu) и двух группы гидроксида (OH), что составляет около 97 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна массе одного атома водорода (H) и одного атома хлора (Cl), что составляет около 36 г/моль.
Далее, мы должны вычислить количество вещества соляной кислоты, имея ее массу (73 г) и молярную массу. Затем, зная соотношение между гидроксидом меди II и соляной кислотой, мы можем использовать мольные отношения для определения количества гидроксида меди II, необходимого для реакции.
Расчет количества гидроксида меди II:
- Найдем количество молей соляной кислоты:
- Используя балансовое уравнение реакции, найдем соотношение между гидроксидом меди II и соляной кислотой:
- Получим соотношение:
- Расчитаем количество гидроксида меди II:
моля = масса / молярная масса = 73 г / 36 г/моль ≈ 2 моль
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
1 моль Cu(OH)2 соответствует 2 молям HCl
количество гидроксида меди II = 2 моля × 97 г/моль ≈ 194 г
Количество граммов гидроксида меди II
Для определения количества граммов гидроксида меди II, которое может прореагировать с 73 граммами 10-ной соляной кислоты, необходимо установить соотношение между реагентами.
Уравнение реакции между гидроксидом меди II (Cu(OH)2) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу Cu(OH)2 реагируют 2 молекулы HCl. Таким образом, мольное соотношение равно 1:2.
Для определения количества граммов гидроксида меди II, нужно узнать количество молекул Cu(OH)2 в 73 граммах HCl.
Для этого воспользуемся молярной массой Cu(OH)2. Сумма атомных масс Cu, O и H равна 1 + 16 + 1 + 1 = 19 г/моль.
Рассчитаем количество молей HCl:
Масса HCl = 73 г
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Количество молей HCl = 73 г / 36.5 г/моль ≈ 2 моль
Для определения количества граммов Cu(OH)2 в 1 моле, воспользуемся молярной массой Cu(OH)2:
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 1 + 1 = 81.5 г/моль
Таким образом, количество граммов гидроксида меди II, которое может прореагировать с 73 граммами 10-ной соляной кислоты, равно 1 моль * 81.5 г/моль = 81.5 г.
Масса 10-ной соляной кислоты
Масса 10-ной соляной кислоты, необходимая для реакции с гидроксидом меди II, может быть вычислена на основе молярной массы кислоты и молярного соотношения между соляной кислотой и гидроксидом меди II.
Для начала, нужно определить количество вещества гидроксида меди II, используя его молярную массу и массу, данную в задаче. Затем, на основе скоэффициентов балансировочного уравнения реакции между гидроксидом меди II и 10-ной соляной кислотой, можно определить количество вещества 10-ной соляной кислоты, необходимое для полного прореагирования с данным количеством гидроксида меди II.
Расчет мольной массы гидроксида меди II
Формула гидроксида меди II (Cu(OH)2) включает два атома меди, два атома кислорода и четыре атома водорода. Таким образом, масса одной молекулы гидроксида меди II равна:
(2 * 63.55 г/моль) + (2 * 16 г/моль) + (4 * 1 г/моль) = 159.55 г/моль
Итак, мольная масса гидроксида меди II составляет примерно 159.55 г/моль.
Расчет мольной массы соляной кислоты
Мольная масса соляной кислоты (HCl) определяется суммой масс атомов водорода (H) и хлора (Cl), составляющих эту кислоту. Для расчета мольной массы HCl необходимо знать атомные массы элементов.
Атомная масса водорода (H) равна примерно 1.008 г/моль, а атомная масса хлора (Cl) составляет около 35.45 г/моль. При расчете мольной массы соляной кислоты следует учитывать, что кислотная молекула состоит из одного атома водорода и одного атома хлора.
Формула расчета мольной массы соляной кислоты:
- Мольная масса HCl = (мольная масса H) + (мольная масса Cl)
- Мольная масса HCl = (1 моль * 1.008 г/моль) + (1 моль * 35.45 г/моль)
- Мольная масса HCl = 1.008 г/моль + 35.45 г/моль
- Мольная масса HCl ≈ 36.458 г/моль
Теперь, когда у нас есть мольная масса соляной кислоты, можно рассчитать количество молей этой кислоты, соответствующей заданным 73 граммам. Для этого необходимо разделить массу кислоты на ее мольную массу.
Расчет мольного соотношения и остатка реакции
Для расчета мольного соотношения и остатка реакции между гидроксидом меди II и 10-ной соляной кислотой необходимо сначала определить их химические формулы и молярные массы. Формула гидроксида меди II (Cu(OH)2) показывает, что он содержит медь (Cu), кислород (O) и водород (H), а формула соляной кислоты (HCl) указывает на присутствие водорода (H) и хлора (Cl).
Затем необходимо установить массу каждого вещества, которое участвует в реакции. В условии задачи указана масса 10-ной соляной кислоты, которая составляет 73 грамма. Также необходимо знать молярные массы веществ, чтобы перевести массу в моль. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.
Далее проводится расчет мольного соотношения между гидроксидом меди II и соляной кислотой, используя их молярные массы. Он основан на принципе соотношения молей веществ и может быть представлен следующим образом:
моль Cu(OH)2 : моль HCl = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2 : масса HCl / молярная масса HCl
Для расчета остатка реакции необходимо знать мольное соотношение между веществами. В данном случае, соотношение между Cu(OH)2 и HCl равно 1:2, поскольку уравнение реакции между ними имеет вид:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Таким образом, если у нас есть 1 моль Cu(OH)2, то необходимо 2 моля HCl для полного реагирования.
На основе всех этих данных можно осуществить расчет мольного соотношения и определить остаток реакции.
