В данной статье мы рассмотрим сколько граммов гидроксида натрия необходимо для превращения 16 г сульфата меди 2 (CuSO4) в гидроксид меди 2 (Cu(OH)2).
Гидроксид натрия (NaOH) является щелочным раствором, который активно используется в различных химических процессах. Сульфат меди 2 в свою очередь представляет собой соль меди с серной кислотой. Переход от сульфата меди 2 к гидроксиду меди 2 осуществляется благодаря реакции обмена и происходит следующим образом:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Из уравнения реакции видно, что для каждого моля гидроксида натрия (NaOH) необходимо два моля сульфата меди 2 (CuSO4). Таким образом, для определения количества гидроксида натрия требуется знать количество сульфата меди 2, подвергаемого превращению.
Какое количество гидроксида натрия нужно для превращения сульфата меди 2 в гидроксид меди 2?
Для превращения сульфата меди 2 (CuSO4) в гидроксид меди 2 (Cu(OH)2) требуется определенное количество гидроксида натрия (NaOH). Чтобы вычислить это количество, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих соединений.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
- 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Молярная масса сульфата меди 2 (CuSO4) равна 159,62 г/моль, а молярная масса гидроксида меди 2 (Cu(OH)2) равна 97,56 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40,00 г/моль.
Чтобы вычислить количество гидроксида натрия, которое требуется для превращения 16 г сульфата меди 2 в гидроксид меди 2, следует выполнить следующие шаги:
- Найти количество молей сульфата меди 2 в 16 г, используя формулу: масса вещества (г) / молярная масса (г/моль).
- Использовать коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции для определения соотношения между сульфатом меди 2 и гидроксидом натрия. В данном случае, чтобы превратить 1 моль сульфата меди 2, требуется 2 моля гидроксида натрия.
- Последовательно умножайте количество молей сульфата меди 2 и гидроксида натрия на их молярные массы, чтобы найти количество граммов каждого соединения.
Таким образом, чтобы вычислить требуемое количество гидроксида натрия, необходимо выполнить математические операции, описанные в указанных шагах. Итоговое количество гидроксида натрия будет зависеть от начального количества сульфата меди 2 и будет рассчитано с учетом соотношения в уравнении реакции.
Реакция превращения сульфата меди 2
Для превращения 16 г сульфата меди 2 в гидроксид меди 2 необходимо определить количество гидроксида натрия, которое потребуется.
Вещество | Молярная масса (г/моль) | Моль |
---|---|---|
Сульфат меди 2 (CuSO4) | 159.61 | 0.1 |
Гидроксид меди 2 (Cu(OH)2) | 97.56 | ? |
Гидроксид натрия (NaOH) | 39.997 | ? |
Для решения этой задачи, нужно использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.
Уравнение реакции превращения сульфата меди 2 в гидроксид меди 2: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Таким образом, из уравнения видно, что для каждой молекулы CuSO4 требуется 2 молекулы NaOH.
Молярная масса сульфата меди 2 (CuSO4) составляет 159.61 г/моль. Поэтому, для 0.1 моль CuSO4 нужно:
Масса CuSO4 = молярная масса × количество молей = 159.61 г/моль × 0.1 моль = 15.961 г.
Таким образом, для превращения 16 г сульфата меди 2 потребуется приблизительно 15.961 г сульфата меди 2.
Масштабируя это соотношение, вычислим массу NaOH:
Масса NaOH = молярная масса × количество молей = 39.997 г/моль × 0.2 моль = 7.999 г.
Таким образом, для превращения 16 г сульфата меди 2 в гидроксид меди 2 потребуется приблизительно 7.999 г гидроксида натрия.
Какова молярная масса сульфата меди 2?
Молярная масса сульфата меди 2 (CuSO4) вычисляется путем суммирования атомных масс всех атомов, входящих в состав данного соединения.
Атомный символ | Атомная масса (г/моль) | Количество атомов | Масса (г/моль) |
---|---|---|---|
Сu | 63.55 | 1 | 63.55 |
S | 32.07 | 1 | 32.07 |
O | 16.00 | 4 | 64.00 |
Суммируя массы всех атомов, мы получаем молярную массу сульфата меди 2:
Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (16.00 * 4) = 159.61 г/моль.
Таким образом, молярная масса сульфата меди 2 составляет 159.61 г/моль.
Вещество | Символьное обозначение | Молярная масса, г/моль |
---|---|---|
Гидроксид меди 2 | Cu(OH)2 | 97.56 |
Сколько гидроксида натрия требуется?
Для превращения 16 г сульфата меди 2 в гидроксид меди 2 необходимо узнать, сколько граммов гидроксида натрия требуется.
Для решения этой задачи нужно знать, что молярная масса сульфата меди 2 (CuSO4) равна 159,61 г/моль, а молярная масса гидроксида меди 2 (Cu(OH)2) равна 97,56 г/моль.
Сначала найдем количество молей сульфата меди 2, используя его молярную массу:
масса = количество молей × молярная масса
масса сульфата меди 2 = количество молей сульфата меди 2 × 159,61 г/моль
количество молей сульфата меди 2 = масса сульфата меди 2 / 159,61 г/моль
Подставим значение массы сульфата меди 2 в формулу и получим количество молей сульфата меди 2:
количество молей сульфата меди 2 = 16 г / 159,61 г/моль ≈ 0,1004 моль
Затем сравним коэффициенты превращения в уравнении реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Из уравнения видно, что для каждой моли сульфата меди 2 требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH). Следовательно, для 0,1004 моль сульфата меди 2 требуется:
количество молей гидроксида натрия = 0,1004 моль × 2 = 0,2008 моль
Наконец, найдем массу гидроксида натрия, используя его молярную массу:
масса гидроксида натрия = количество молей гидроксида натрия × молярная масса гидроксида натрия
масса гидроксида натрия = 0,2008 моль × 40,00 г/моль (приближенно) = 8,032 г
Таким образом, для превращения 16 г сульфата меди 2 в гидроксид меди 2 требуется около 8,032 г гидроксида натрия.
Что происходит после реакции?
После реакции превращения сульфата меди 2 в гидроксид меди 2 с использованием гидроксида натрия происходит образование гидроксида меди 2 и сульфата натрия.
Гидроксид меди 2, или также известный как гидроксид меди(II), имеет химическую формулу Cu(OH)2. Он обладает голубой окраской и является нерастворимым в воде. Гидроксид меди 2 может использоваться в различных промышленных процессах, а также в лабораториях в качестве катализатора или вещества для окраски стекла и керамики.
Сульфат натрия, или сульфат натрия(II) декадигидрат, обладает химической формулой Na2SO4•10H2O. Это бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Сульфат натрия также используется в различных областях, включая производство стекла, мыла, бумаги, а также в лабораторных исследованиях.
Таким образом, после реакции сульфата меди 2 с гидроксидом натрия, образуется гидроксид меди 2 и сульфат натрия.